方程式表示）CO2H2OH2CO3．17．（10分）（2013威海）像科学家一样“做科学”探秘氢氧化钠实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．你的实验方案是取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl．（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．实验方案反应的化学方程式（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．提纯样品应采用的试剂是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液．实验方案反应的化学方程式三、计算（本题共6分）18．（6分）（2013威海）为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克73的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为15972克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克73的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．（1）以上方案是否正确？不正确，150克73的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应．（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．解：（1）由反应的化学方程式CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克73的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应．所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算．故以上方案不正确；（2）CO2的质量为：15g150g15972g528g设样品中纯净CaCO3的质量为x，则CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑10044x528g解得：x12g贝壳中碳酸钙的质量分数为：×10080
故答为：（1）不正确，150克73的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80．
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