第17讲
考点1元素周期表的结构元素周期表的结构周期序数短周周期期长周期主族副族第Ⅷ族特别提醒：第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期ⅠA族～ⅦA族零族族IB族～ⅦB族元素的种数①②③④⑤⑥2种8种8种18种18种32种
元素周期律与元素周期表
位置与结构的关系1周期序数＝电子层数2对同主族元素若
≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若
≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期最外层电子数主族族数价电子数最外层电子数均为8个（He为2个除外）
⑦32种（如果排满）的元素种数。由长周期和短周期元素共同构成的族只由长周期元素构成的族有三列元素（8、9、10三个纵行）最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2810、10818、181836、361854、543286、8632108。例1（2008深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键解析二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。答案B考点2元素周期律涵实义质化。元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化最外层电子数由1递增至8若K层为最外层则由1递增至2而呈现周期性变）
核外电子排布
f原子半径
原子半径由大到小稀有气体元素除外呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构r