a消耗的硝酸为6mol，按途径b消耗的硝酸为8mol，故D错误；故选B。考点：考查了物质的性质、化学变化和物理变化、盖斯定律的相关知识。4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体C．还原性：H2S＜H2O【答案】A【解析】试题分析：A、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故A正确；B、同主族元素的离子，从上到
2－2－下，半径逐渐增大，微粒半径：O＜S，故B错误；C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减
B．微粒半径：O2－＞S2－D．该反应中化学能全部转化为热能
弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故D错误；故选A。考点：考查了同素异形体、微粒半径的比较、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等相关知识。5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下
f列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则XY原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍，Y只能有2个电子层，为H元素；最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，Z为Na。A、原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞S＞O，故A错误；B、元素S的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故B正确非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故B错误；C、H2O属于共价化合物，含有共价键，Na2O属于离子化合物，含有离子键，化学键的类型不同，故C错误；D、非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag、Al3、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．cOH－cH10－12的溶液：NH4、Cu2、NO3－、Cl－D．水电离产生的cOH－10－12molL－1的溶液：K、Fe2、SO42－、NO3－【答案】C【解析】
2－－试题分析：A、Ag与Cl和SO4不能大量r