键能kJmolˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________kJmolˉ1。
2维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为
、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反
应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________用α等符号表
示。
3工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），
控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的
平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下：
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f①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。②控制反应温度为600℃的理由是________。4某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________填编号。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用29．15分某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验一碘含量的测定
取00100molLˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取10000mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势E反映溶液中cIˉ的变化，部分数据如下表：
VAgNO3mL150019001980199820002002210023002500
EmV
225200150100500175275300325
实验二碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：1实验一中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。2①根据表中数据绘制滴定曲线：
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f②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________。
3①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化呈离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验二中操作Z的名称是________。
4方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。
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f化学自选综合
15．《物质结构与性质》
1．写出Cu2的电子排布式________。
2．下列化合物中既有共价键又有离子键的是______r