一半称为共价半径。
思考与交流键长与键能的关系？
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板书键长越短，键能越大，共价键越稳定。过渡分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。板书3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。讲在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的HOH键角为105°，是一种角形V形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。板书键角决定了分子的空间构型［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。［投影小结］
分子空间构型
键角
实例
正四面体
109°28′60°
CH4、CCl4、NH4白磷：P4
平面型
120°苯、乙烯、SO3、BF3等
三角锥型
107°18′NH3
角型
104°30′H2O
直线型
180°CO2、CS2、CH≡CH
思考与交流1、试利用表2l的数据进行计算，1mo1H2
分别跟lmolCl2、lmolBr2蒸气反应，分别形成2mo1HCl分子
和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多如何用计算的
结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解
生成相应的单质？
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2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
汇报1形成2mo1HCl释放能量：2×4318kJ－4360kJ2427kJ1849kJ
形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－4360kJ1937kJ10297kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多因而生成的HCl更稳定即HBr更容易发生热分解生成相应的单质
2、键能大小是：FHOHNH3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。投影表23：CO分子和N2分子的某些性质
讲表23数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
板书三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。
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思考我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。
［投影小结］常见的等电子体
类型
实例
空间构型
二原子10电子
N2、CO、NO、C22、
的等电r