盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
＋＋
回答下列问题：
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（1）S
Cl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________加入锡粉的作用是：_____________________________________________（2）反应Ⅰ生成的沉淀为S
O，写出该反应的化学方程式：__________________（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：__________________________＋－（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（S
2）＝1．0molL1，则－窒温下应控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［S
（OH）2＝1．0×1026）（5）酸性条件下，S
SO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：____________________________________。（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：_________________________________。18．（12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________（填字母代号）。a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3（2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示
写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式_____________________。（3）在1L固定容积密闭容器中投入1．8molCH4和3．6molH2O（g），若只发生反应CH4（g）＋2H2O（g）＝CO（＋4H（2g）2g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9mi
前H2O（g）的物质的量浓度及第4mi
～9mi
之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。－1－①0～4mi
内，H2的平均反应速率V（H2）＝______________molLmi
1。②反应在5mi
时的平衡常数K＝__________（列出计算式的数据表达式不必化简计算）③第6mi
时改变的条件是升高温度，比较第5mi
时的平衡常数K（5mi
）与第10mi
时平衡常数K（10mi
）的大小：K（5mi
）_______K（10mi
）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是_______________________________。19．（11分）某学生探究AsCl、Ag2S沉淀转化的原因。
（1）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是________________，沉淀转化的主要原因是
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_______________。（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由i判断，滤液X中被检出的离子是____________________。②由ir