学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。【注】本题分类与专题11、125．【2015天津理综化学】室温下，将005molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（加入的物质ABCD【答案】B【解析】室温下，将005molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32H2OHCO3OH溶液呈碱性；A项加入50mL1molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后cNa2cSO42，故A项错误；向溶液中加入005molCaO，则CaOH2OCaOH2，则cOH增大，且Ca2CO32CaCO3↓，
－－
）
结论
－
50mL1molL1H2SO4005molCaO
反应结束后，cNacSO42
－
溶液中50mLH2O01molNaHSO4固体
增大
由水电离出的cHcOH不变反应完全后，溶液pH减小，cNa不变
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使CO32H2O
HCO3OH平衡左移，cHCO3减小，故
增大，故B项正确；
C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32H2O
HCO3OH平衡右移，但cOH
减小，Na2CO3溶液中H、OH均由水电离，故由水电离出的cHcOH减小，故C项错误；D项加入01molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与CO32反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na，故cNa增大，D项错误；本题选B。【考点定位】本题主要考查了盐类水解平衡应用。涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化等【名师点睛】盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关r