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专题12：水溶液中的离子平衡
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为010molL、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
V的变化如图所示，下列叙述错误的．．V0
是（
）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的cOH相等
－
cMVD．当lg2时，若两溶液同时升高温度，则错误！未V0cR
找到引用源。增大【答案】D
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（．．．）
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2A．在pH＝90时，cNH4＞cHCOˉ3＞cNH2COOˉ＞cCO3

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B．不同pH的溶液中存在关系：cNH4＋cH＝2cCO32＋cHCO3＋cNH2COOˉ＋cOHˉcOHˉC．随着CO2的通入，不断增大cNH3H2OD．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH＝90时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：cNH4＞cHCOˉ3＞cNH2COOˉ＞cCO32，A正确；B、根据电荷守恒可得：cNH4＋cH＝2cCO32cOHˉ－＋cHCO3＋cNH2COOˉ＋cOHˉ，B正确；C、cNH3H2O
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KbcOHcNH4，Kb不变，cNH4不断增大，则比值不断减小，cNH3H2OcNH4cNH4
C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。3．【2r