中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。填“偏
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将高”、“偏低”或“无影响”。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，10110Pa）实验方案二〗的体积。〖问题讨论〗问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
5
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①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（可不填满。）
）（
）接（
）（
）接（
）（填接口字母，
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是。
较大误出，使所量水存
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。30（6分）取6g铝土矿含Al2O3、Fe2O3、SiO2样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。试求：1Ob段反应的离子方程式为生沉淀
2硫酸溶液的物质的量浓度为
。
3若b20，则铝土矿中氧化铁的质量分数是31（10分）选作题请将6种物质N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43H2O分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式1方程式为→2反应物中发生氧化反应的物质是3反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为
6
被还原的元素是mol
。
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4配平后的系数填入下列相应的空格上
化学必修1模块测试题二模块测试题测试题
可能用到的原子量：O16Cl355Cu64I127K39第Ⅰ卷（共60分）一、单项选择题1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A强电解质弱电解质非电解质FeCH3COOH蔗糖BNaClNH3BaSO4CCaCO3H3PO4酒精DHNO3FeOHr