入。
2、蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合
物（蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒）如海水晒盐，KCl和KNO3混合物的分离注意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
3、蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混
合物（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）注意事项：①温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口②冷凝水，下口进，上口出③投放沸石或瓷片防暴沸④烧瓶底加垫石棉网⑤蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于13。
f4、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另
一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法主要仪器：分液漏斗用四氯化碳萃取溴水里
的溴、碘。（萃取前应先验漏）
注意事项：萃取剂的选择条
件：
①萃取剂与原溶剂互不相
溶、
不发生化学反应
②溶质在两溶剂中的溶解度
有较
大差别（在萃取剂中的溶解度
大）
③溶质不与萃取剂发生任何
反应
5、分液：分离互不相溶的液
体，
与萃取配合使用的
注意事项：下层的液体从下端
放
出，上层从上口倒出
6、过滤器上洗涤沉淀的操
作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
7、配制一定物质的量浓度的溶液：
需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：以配置100mL100molL的氯化钠溶液为例①计算：NaCl的质量
NaCl100molL×01L01molmNaCl01mol×585gmol585克②称量：（复习天平的使用）③溶解：在烧杯中用3050毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）④转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流⑤洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。⑦摇匀：反复摇匀⑧装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签
8、容量瓶：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久
贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
f5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的r