原电池与电解池一、原电池1构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。
②两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B．电解质溶液；C．形成闭合电路；D．自发氧化还原反应。2原电池的反应原理
电子从负极流出，沿导线流回正极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应
溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O24e4H2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O24e2H2O4OH判断正负极的依据：金属活动顺序表②两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）
负极：可燃烧的气体正极：氧气3各种电池①碱性干电池Z
2M
O22H2OZ
OH22M
OOH
②铅蓄电池PbPbO22H2SO42PbSO42H2O请写出电极反应式。注意PbSO4是难溶物。
③燃料电池
1
f二、电解池1电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2电解池的组成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路
判断电解池两极的常用依据①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）
②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应阴离子移向阳极，发生氧化反应）
3电解反应方程式：阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理）阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序
Z
2Fe2Pb2HCu2Fe3Hg2Ag注意：Ag＞Fe3＞Cu2；Fe2＞H2O＞Al3
电镀时：H浓度较小：H＜Z
2＜Fe2＜Pb2＜Cu2阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。
放电顺序：①活性电极Ag以前，电极失电子A
eA
②惰性电极Pt、Au、石墨，阴离子放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－
电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：2Cu24e2Cu
阳极：4OH4e2H2OO2↑４Ｈ２Ｏ４H４ＯＨ－
2Cu２2H2O通电2Cu４ＨO2↑
写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式
阳极C：2Cl－－2e－＝Cl2↑
阴极C：2H2e－＝H2↑
写r