↑2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑23CO2CO4Na2CO352AlO2CO23H2O2AlOH3↓CO3【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C水可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。28（14分）2SO2gO2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2g氧化为11molSO3的ΔH99kJmol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；1（2）图中△HKJmol；反应热有无影响？（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四
价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学
；11（4）如果反应速率υ（SO2）为005molLmi
则υ1111（O2）molLmi
、υSO3molLmi
；1（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol，计算由Ss生成3molSO3g的△H（要求计算过程）。答案（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）1984SO2V2O5SO32VO24VO2O22V2O540025005115SsO2g2SO2g△H1296KJmolSO2g12O2gSO3g△H299KJmol
方程式
f3Ss92O2g3SO3g△H3△H1△H21185KJmol【解析】1本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO21的反应，因此△H99×2KJmol；（3）依题意即可写出：SO2V2O5SO32VO24VO2O22V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比【考点分析】本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。29（7分）请回答与光合作用有关的问题：（1）甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。据图回答：①强光下上述三种植物固定CO2能力最强的植物是＿＿＿。②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是＿＿＿（a、b、c、d）。③当光照强度从a到b时，＿＿＿植物光合作用强度增加的最快。（2）植物光合作用产生的O2来自H2O，还是来自CO2？请写出简单实验思r