剂：在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为电解池中H再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100；②
【解析】（1）A中反应的化学方程式
（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是
检验二价铁离子，最好用
，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
（5）（6）（7）阳极的电极反应：
，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸
f（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。答案：见解析
16（13分）（2013新课标卷I26）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度（gcm3）
沸点℃
溶解性
环己醇100
09618
161
微溶于水
环己烯82
08102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却
水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗
粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
1装置b的名称是_______________
2加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的
正确操作是____________填正确答案标号。
A立即补加
B冷却后补加C不需初加
D重新配料
3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
4分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏
斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
6在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________填正确答案标号。
A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶
D环形冷凝管E接收器
7本实验所得到r