毓刚曾说古典热力学有千万个公式，而量子力学只有一个公式薛定谔方程，任何一个热力学方程都是很有用的，因为某些量比另一些量容易测量，通过测量易测之量，利用热力学方程式，就可以得出那个难测之量。热力学的基本内容，就是论证几个抽象的热力学量的存在温度、热力学能、熵并研究热力学量之间的关系。热力学中一个平衡系统完全由一组参量体积、温度、熵描述，我们总是认为这组参量是完整的。然而，人们评价热力学之所以有力和有独到之处，就在于它本质上的不完整性，这样一个系统在许多细节上还有大量不知道的这一事实，也许正是热力学家们引以自豪的根源。由于不要求系统内部知识的完整性，有了系统参量就可以精确地导出系统的值，充分利用已有的知识，促使成为可用的东西才是更富有成效的工作。把热力学的基本原理用来研究化学现象以及和化学现象有关的物理现象，就称为化学热力学。三、热力学第零定律正确的表述应为“热平衡具有传递性”，由此，证明存在一个表征热平衡状念的态函数温度。温度在热力学中时常出现，温度是一个极其特殊的物理量，两个物体的温度不能相加，若说某一温度为其它两个温度之和是毫无意义的，甚至，某温度的几倍，以某种单位来测量温度等等说法，也都缺乏明确的意义，严格讲，两个温度之间只有相等或不相等这种关系。测量、普通的观测，测量所得的即为该单位的倍数或小数，但对温度而言，我们做的不是测量，只是做标志指标而已。热力学正是根据：温度随其它物理量改变而改变的原理，任意选定一种物理量作为温度的指标。统计物理揭示，温度为分子平均动能的度量。大家知道，“低温是有极限的，低温的极限是绝对零度”，高温的极限在哪里可能以5×109k为其上限。热力学第一定律就是宏观体系的能量守恒与转化定律。“IUPAC”推荐使用热力学能，从深层次告诫人们不要再去没完没了的去探求内能是系统内部的什么东西”，中国物理大师严济慈早在1966年就已指出这点。第一定律是1842年前后根据焦耳等人进行的“功”和“热”的转换实验发现的。它表明物质的运动在量的方面保持不变，在质的方面可以相互转化。但是，没有
f多久，人们就发现能量守恒定律与1824年卡诺定理之间存在“矛盾”。能量守恒定律说明了功可以全部转变为热：但卡诺定理却说热不能全部转变为功。1845年后的几年里，物理学证明能量守恒定律和卡诺定理都是正确的。那么问题出在哪呢由此导致一门新的科学热力学的出现。四r