实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量500g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液2500mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KM
O4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，M
O4被还原成M
。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍
6－2＋
f呈酸性。步骤三：用0010molLKM
O4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KM
O4溶液2002mL，滴定中M
O4被还原成M
。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0010molLKM
O4溶液1998ml。请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、摇匀。②加入锌粉的目的是③写出步骤三中发生反应的离子方程式④实验测得该晶体中铁的质量分数为不够，则测得的铁含量（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：；。。。。在步骤二中，若加入的KM
O4溶液的量。（选填“偏低”“偏高”“不变”）、转移、洗涤并转移、
－2
20．（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为⑵负极反应式为⑶电极表面镀铂粉的原因是，（用a、b表示）。。。
⑷该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li＋H2
△
2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O
LiOH＋H2↑。
3
①反应Ⅱ中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为082gcm。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中
7
f通过电子的物质的量为
mol。
桂林十八中1516学年度14级高二下学期段考试题化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共48分。）1C2C3C4D5A6D7D8A9B10A11A12B13B14B15C16B
二、填空题（本题包括4大题，每空2分，共52分）171向左（3）CuOH24中（2）776Cu2NH3H2OCuOH2↓2NH4
912
Kb10a001molL
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