的热化学方程式已知：①COgH2Og②Cs2H2g③2COgH2gCO2gCH4gCsCO2gΔH＝－41kJmol
－1
。
ΔH＝－73kJmol
－1
ΔH＝－171kJmol
－1
（2）另一生成CH4的途径是COg3H2g
CH4gH2Og。其他条件相同时，H2的
平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H
0（填“＜”“＝”或“＞”。、）
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。（3）某温度下，将01molCO和03molH2充入10L的密闭容器内发生反应COg3H2gCH4gH2Og，平衡时H2的转化率为80，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
31．（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4。通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2的浓度对产生SO4的影响。（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，Na2S2O8产生SO4。

（填“有利于”或“不利于”）
f（2）Fe2浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c4CP156×410mol1、cNa2S2O8312×3molL10L所示。已知S2O82Fe2SO4SO42Fe3，此外还可能会发生：SO4Fe2＝SO42Fe3①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是可以观察到的现象是②当cFe2＝32×3mol10L的计算表达式为
－1－－1
的混合溶液中。反应240mi
后测得实验结果如图b




（化学式）。如被氧化
。时，4CP降解率为。。，4CP降解的平均反应速率
③当cFe2过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是
32．（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为M
CO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
H2SO4碳酸锰矿粉溶浸M
O2除杂氨水滤液滤渣1NH42S除杂滤液滤渣2电解M
电解废水
Ⅰ℃
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质KspM
OH221×1310CoOH230×1610NiOH250×1610M
S10×1110CoS50×2210NiS10×2210
f（1）步骤Ⅰ中，M
CO3与硫酸反应的化学方程式是
。
（2）步骤Ⅱ中，M
O2在酸性条件下可将Fe2离子氧化为Fe3，反应的离子方程式是（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是（4）步骤Ⅳ中，在，加氨水调节溶液的pH为5060，r