2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析
6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L05molL－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有2ICl2I22Cl和2Fe2Cl22Fe32Cl，所以lmolFeI2（1molFe2和2molI）与足量氯气反应时转移的

电子数为3NA，A错误；B、2L05molL－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴
f离子SO42的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na和O22构成，所以1molNa2O2固体中含离子

总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42g混合气体含有3molCH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。8．下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KM
O4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2Br22H2O2HBrH2SO4）乙烯使KM
O4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A正确；B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误；C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；D、AgNO3和KC1r