原子结构
1、用玻尔理论解释：（1）氢原子光谱产生的原因。（2）氢原子光谱为什么是分立的线状光谱？（3）氢原子光谱中，每条谱线都有确定的频率。（4）可见光区，氢原子光谱从Hα到Hδ等谱线间的距离为什么越来越小？
2、举例说明下列概念：①量子和量子化；②能级；③基态、激发态；④玻尔半径；⑤连续光谱与线状光谱；
3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离，形成H需要多大的能量？4、计算电子从
3能级跃迁到
2能级时，产生的谱线Hα的波长，并与实验测定值λ656210纳米（1纳米109米）相比较。5、说明下列名词和概念；
（1）波粒二象性；（2）微观粒子；6、试由电子衍射图象说明下列关系：（1）衍射强度与电子出现几率的关系；（2）衍射强度与电子波强度的关系；（3）电子波强度与电子出现几率的关系；（4）利用德布罗依关系式计算质量为25×10－2公斤，运动速度为300米秒的子弹所具有的波长。计算质量为91×10－31公斤，运动速度为15×106米秒的电子所具有的波长。计算结果说明了什么？（何种物质显波性）。7、解释下列名词和概念（1）波函数（2）电子云（3）几率和几率密度（4）ψ和ψ28、举例说明下列名词的含意：
①能级；
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f②简并轨道（等价轨道）9、下列说法是否正确？应如何改正？
①“s电子绕核旋转，其轨道为一园圈，而p电子是∞字形的”。②“主量子数为3时，有3s、3p，3d，3f四条轨道”。③“多电子原子轨道能级与氢原子的相同。”10、指出下列各组量子数所表示的电子运动状态。
①5，0，0，12
②4，1，0，－12
11、有无以下运动状态？为什么？应怎样改正？
①
1
l1
m0。
②
2
l0
m±1。
③
3
l3
m±3。
④
4
l3
m±2。
12、在某元素原子的某一电子层中，角量子数为2的能级中，原子轨道中几个？并
画出该能级下的原子轨道的角度分布图。
13、写出一列各组中缺少的量子数。
①
？②
4
l2l
m0，m0
ms1。2
ms。
③
3
l1
m
ms－1。2
④
2
l？m1，
ms－1。2
15、原子核外电子的排布有哪些原则？写出下面元素的电子构型及价电子构型，并
指出它们处于周期表中第几周期，第几族，常见化合价。
①11Na②18Ar③16S④56Ba
⑤24Cr
⑥26Fe⑦29Cu⑧53I
⑨82Pb
⑩19K
16、说明稀有气体、主族元素、过渡元素的电子构型特点。
17、具有下列外电子构型的原子属于周期表中哪一个区，并指出该元素的原子序数、
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f元素名称及符号。
①6s2②4s24p3③4d105s2④3d54s2
18r