体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．203（g）3O2（g）△H＜0C．N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．2CO（g）2C（s）O2（g）△H＞0D．CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）
△H＞0
10对平衡CO2（g）应采用的方法是A．降温增压则原NaOH溶液的浓度为A．001molL1C．005m01L1B．0017molL1D．050molL1B．降温减压C．升温减压D．升温增压11．25℃时，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，CO2（aq），△H19．75kJ／mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，
f12．在室温下，01mol／L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体C．升高温度经60s达到平衡，生成03molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0001mo1／（LS）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的△H＞O14．pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是A．HX可能是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O

B．通入少量HCl气体D．加入水Z（g），
13．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）Y（g）
12
B．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等HOH；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H）增大，KW不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C．增加水的量，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变16．某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O
2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）O2（g）
2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的
是A．反应速率B＞AC．平衡时各物质的百分含量BA17．实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2（g）O2（g）kJ热量时，SO2的转化率最接近于A．40B．50％C．80％D．90％18．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所2SO3（g）△H196．64kJmol1当放出3143B．SO2的转化率B＞AD．平衡时容器的压强B＞A
f示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19．人体血液r