原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。（填“酸”、。
（2）氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，X溶液呈“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是（3）YAgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
f该电池的负极反应式是（4）Z和W比较，非金属性较弱的是是（填序号）。a．元素在地壳中的含量b．最高价氧化物对应水化物的酸性
。（填元素符号），下列可以验证这一结论的
c．断开氢化物中1molH—Z或H—W键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性27．（15分）Ⅰ．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2gO2g2NOg，是导致汽车尾气中含有NO
的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入65molN2和75molO2，在5mi
时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5mi
内该反应的平均速率υNO；T℃时，该反应的平衡常数K（填序号）。。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是a．混合气体的密度c．正反应速率b．混合气体的压强
d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2gO2g2NOg2H2gO2g2H2Ol△H1805kJmol△H5716kJmol
－1
－1
则H2与NO反应生成N2和H2O的热化学方程式是
。
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
Na2SO3NaClO3ⅠA溶液气体a（3）Ⅱ中反应的离子方程式是（4）A的化学式是，装置Ⅲ中A在Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池ClO2气体
双氧水ⅡNaOH溶液气体b。极区产生。NaClO2气体a
（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
f5NaClO24HCl5NaCl4ClO2↑2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
28．（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质（1）称量装r