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金属的化学性质【课标要求】课标要求】●知道常见的金属与氧气的反应；●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。【核心内容】核心内容】1．镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。①通过实验探究了解金属活动性顺序。2．金属活动性顺序②应用：判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。①能正确判断某反应是否是置换反应。3．置换反应②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。【要点精讲】要点精讲】1．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：2MgO2
点燃
2MgO；4Al3O2
点燃
2Al2O3；3Fe2O2
点燃
Fe3O4；2CuO2
△
2CuO。
2．金属的活动性顺序（1）记忆法：在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；③铜汞银铂金。（2）三条规律：金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）应用：①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液
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能否发生置换反应。3．置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简单表示为：ABC→BAC。类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2CuO
△
CuH2O，C2CuO
高温
2CuCO2↑。
②金属与酸发生的置换反应。条件：a金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面；b酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。③金属与某些盐溶液发生的置换反应。条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。例题解析【例为（2）工人1】（1）r