高中化学部分知识点归纳与总结3txtr
三、现象：r
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1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；r
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2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红r
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3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。r
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4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；r
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5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；r
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6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；r
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7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；r
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8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；r
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9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；r
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10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；r
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11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；r
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12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；r
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13、HF腐蚀玻璃：4HFSiO2＝SiF42H2Or
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14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；r
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15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；r
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16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。r
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17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；r
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18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰r
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CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。r
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19．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBrr
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20．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）r
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21．（1）有色溶液：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、M
O4（紫色）r
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（2）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、r
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红褐色FeOH3r
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蓝色CuOH2r
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黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）r
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黄色（AgI、Ag3PO4）r
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白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3r
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（3）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）r
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