第三节化学平衡（第一课时）
教学目标
1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维
能力。
2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学过程
引言：
化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反
应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽．可．能．快．地转化为生成物，同时又希望反应物尽．可．能．多．地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进
行的程度问题化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）
1、可逆反应的概念：在
下，既可以向
进行，同时，又可以向
进行的反应。
如：
注意：1、
2、
3、
2、不可逆反应：能进行到底的反应
如：H2的燃烧：
酸碱中和：
生成沉淀的发应：
生成气体的反应：
一些氧化还原反应：
二、化学平衡状态
思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？
思考2：什么是化学平衡化学平衡是如何建立的下面我们就来讨论这一问题。
f1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢我们以CO和H2Og的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO开始浓度0．01一段时间后0．005
H2Og0．010．005
如图：
CO2H2
0
0
0．0050．005
归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了
2、化学平衡的定义：
在
下的
反应里，正反应和逆反应速率
，反应混合物中各组分的
或
保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：
1条件：
2对象：
3等：
4动：
5定：
4、应用：
例1、可逆反应2NO2
2NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
f①单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO2
②单位时间内生成
molO2的同时，生成2
molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态l
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
反馈练习：
1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）r