专题五题型一
元素周期律和元素周期表考查元素周期表中性质变化规律元素周期律
1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：As＞C1＞PB热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr32C还原性：As＞S＞C1D酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMgOH2的碱性比BeOH2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M解析：A同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；DM和R2的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．4、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列叙述不正确的是A非金属性X＞Y＞ZBX、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C原子半径X＜Y＜ZDX、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强答案解析：由酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，知X、Y、Z的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z，则三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X，结合元素周期律的有关知识知A、B、C的叙述正确，其对应气态氢化物稳定性是X＞Y＞Z。5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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f6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电r