原因：发生复分解反应１、有气体产生。222H与CO3ˉ、HCO3ˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Sˉ、HSˉ等不能共存如CO32、S2、HS、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。２、有沉淀生成。①SO4ˉ与Ba、Ca、Ag等不能共存；②CO3ˉ与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Z
等不能共存；③Sˉ与Cu、Pb、Fe、Hg、Ag等不能共存；④OHˉ与Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag、Z
等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉHCO3ˉH2OAlOH3↓CO3ˉMg2不能与SO42大量共存主要是由于Ba2＋CO32＝CaCO3↓、Ca2＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2、Fe3等不能与OH大量共存也是因为Cu2＋2OH＝CuOH2↓，Fe3＋3OH＝FeOH3↓等。３、有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO等与H不能大量共存，主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存是因为HCO3＋OHCO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4＋OHNH3H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2＋3Al3＋6H2O4AlOH3↓等。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO4ˉ、HPO4ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO4ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH、AlO2、CO32、HCO3、SiO32、SO32、HSO3、S2O32、S2、HS、ClO、PO43、F、H2PO4、C6H5O、CH3COO、OOCCOO、C6H5COO、CH3CH2O、SCN、H2NCH2COO等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Z
2、Mg2、Al3、NH4、HCO3、HPO42、H2PO4、HSO3、HS、HOOCCOO等。１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I和Fe3不能大量共存是由于2I＋2Fe3I2＋2Fe2。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
2232223232222222222222222
f。（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②Sˉ与SO3ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③M
O4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Fe等不能r