第二章
化学反应的方向、限度与速率
A级
基础卷
一、选择题每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意1．下列说法完全正确的是
A．自发进行的反应均是放热反应B．S为正值的反应均是自发进行C．物质的量增加的反应，S为正值D．如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：吸热反应也可以自发进行，如BaOH28H2O与NH4Cl的反应，故A错；只要H－TS＜0，反应就能自发进行，S为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O＝2H2↑＋O2↑，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，催化剂即S不一定为正值，如：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故C错；当H和S△均为正值时，升高温度H－TS可能会小于0，所以反应可能自发进行，故D对。答案：D2．工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率K时活性最大A．只有①C．②③④B．①②D．①④②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700
解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700K左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。答案：D3．在一定量的密闭容器中进行反应：N2g＋3H22NH3g。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为01molL、03molL、02molL。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为02molL，H2为06molLB．N2为015molLC．N2、H2均为018molL
fD．NH3为04molL解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于04molL；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于02molL，H2的浓度应小于06molL；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，cN2∶cH2＝1∶3，因此两者不可能同时均为018molL。来源学科网ZXXK答案：B4．如下图所示，实线表示放热反应Xg＋YgZg＋Mg＋Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是
A．升高温度C．加催化剂
B．加大X的投入量D．增大体积
解析：实线变成虚线，X达到平衡的转化率不变且达到平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来达到要求，从答案中看C项正确，其余都不正确。答案：C5．在恒温恒容条件下，能使Ag＋BgCg＋Dg正反应速率增大的措施是来源学科网②增大D的浓度
①减小C或D的浓度③减小B的浓度A．①②C．①④
④r