，则该反应的ΔH021．2014开封质检25℃时，KspBaSO4＝1×10
－10
，KspBaCO3＝26×109。该温度下，下列说法不正确的是
－

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，cBa2增大
＋
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
c（SO214）2－＝26c（CO3）
－
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO322．2014山东威海一模已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4s2Ca2＋2K＋Mg2＋4SO21所示，则下列说法错4。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图K27＋＋＋－＋
误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的Ksp＝cCa2cKcMg2cSO24
＋＋＋－
f23．2014山东卷研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2g＋NaCls2NOg＋Cl2gNaNO3s＋ClNOgK1ΔH10Ⅰ2ClNOgK2ΔH20Ⅱ2NaNO3s＋2NOg＋Cl2g的平衡常数K＝________用K1、K2表示。
14NO2g＋2NaCls
2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入02molNO和01molCl2，10mi
时反应Ⅱ达到平衡。测得10mi
内vClNO＝75×10
－3
molL1mi
1，则平衡后
Cl2＝________mol，NO
－－
的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1填“”“”或“＝”，平衡常数K2______填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采取的措施是________。3实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。含02molNaOH的水溶液与02molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为01molL
－－－1
的CH3COONa溶液，则两溶液中cNO3、
－
cNO2和cCH3COO由大到小的顺序为____________________________________________。已知HNO2电离常数Ka＝71×10
－4
molL1，CH3COOH的电离常数Ka＝17×10
－
－5
molL1
－
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水c．向溶液B中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHd．向溶液B中加适量NaOH
24．15分2014新课标全国卷Ⅰ次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：1H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于r