河北邯郸市第四中学高中化学选修四《31弱电解质的电离平衡》学案
【学习要点】：1掌握电解质与非电解质的概念2掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别【自主学习】1电解质的概念：非电解质的概念2强电解质的概念：弱电解质的概念：3下列物质：a氨水b液态HClcFed固体BaSO4e冰醋酸fSO2gNa2OhCO2INH3jNaCl固体kKOH溶液l蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。注：①、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？4按要求书写下列物质的电离方程式：（1）CH3COOHNH3H2OH2CO3（2）NaHSO4①溶液中NaHCO3①溶液中（3）NaCl在溶液中1234H2SO4②熔化时②熔化时Na2SO4在溶液中【合作探究】电解质和非电解质【讨论】：P62“活动与探究”过程，解释原因？【讨论】：P63“活动与探究”过程，总结强弱电解质的概念与比较？强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型强酸：弱酸：物质类别强碱：绝大多数盐：弱碱：
1
f水注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。5电离方程式的书写⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaClNaClNH3H2OH3PO4
－
”
NH4OH



HH2PO4为主
2一

3酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝NaHSO4。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3＝NaHCO3；HCO3
一一
CO3H
2一

【巩固练习】1A下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3

D．
SO2
2A、欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大且不放出气体可加入的少量固体是ANaOHBNaHCO3CCH3COOKDMg
3A、在含有酚酞的01molL氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深C变浅D不变
4B一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（固体Ar