合价有2和3。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化
合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（
AFeO3Fe2O3
B2FeO3Fe2O3
CFeO2Fe2O3
9、下列各图中能较长时间看到FeOH2白色沉淀的是（
A①②④
B①②③
B）
D2FeOFe2O3
A）
C①②
D②③④
题型2（化学方程式的定量计算）
1、某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋
的浓度（纵坐标mol1）和加入铁粉的物质的量（横坐标mol）之间的关系如图所
示。则溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物质的量浓度之比为（
A1：1：4
B1：3：1
C3：3：8
A）
D1：1：1
2、部分氧化的FeCu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共576g，经如下处理：
5
f下列说法正确的是（
A）
AV448
BV224
C样品中CuO的质量为40g
D滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
3、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是
（
B）
A固体2时氧化铁
BX的化学式可以表示为Fe3C2
C溶液甲中可能含有Fe3＋
DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
4、中学常见的某反应的化学方程式为ab→cdH2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是
（
C
）
A若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO↑2H2O
B若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程
的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩
尔质量为20g1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度
约为0056mol1
D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为45，则上
述反应的离子方程式为4CO2＋5OH－CO32－＋3HCO3－＋H2O
5、往200mLFeCl3溶液中通入448L标准状况下的H2S气体后（气体完全反应），再加入过量铁粉，反
应停止后，测得溶液中含有12mol金属阳离子，下列说法正确的是（
3＋
2＋
D）
＋
A通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe＋H2SFe＋S↓＋2H
B若将加入铁粉后溶液中的12mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl21344L
C若将上述448L标准状况下的H2S换成02molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到12mol金
属阳离子
D将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g
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