正向能自发。
注：用Ner
st方程计算出E值进行判断。
161△rGmθ212846kJmol；Kθ1195×1037；Kθ21955×1037
181阳极2ClCl22e
阴极Mg22eMg
f反应式：MgCl2熔融）MgCl2
2阳极4OH2H2OO24e
阴极2H2eH2
反应式：2H2O2H2↑O2↑
3阳极CuCu22e
阴极
Cu22eCu
反应式：Cu2CuCu2Cu
第六章习题参考答案
1是非题123。
2选择题1c2ae3bc4ae
6e
7bc8ce。
3填空题1填充下表
19
4s1
1
S区
34
4s24p4
2
p区
48
4d105s2
0
ds区
75
5d56s2
5
d区
5bde
2ac，bde416个p轨道，12个e2p63p612
23个轨道，6个e2p3p3d中各有一对6315个轨道的下自旋，15个e30个电子的一半，15；4d轨道中的1个轨道，2个e3d中有一对25基态无l3，0个e当
4时，无f电子，0。6（1）NaZ220MgZ285；AlZ350（2）CrZ295；M
Z360FeZ375规律：（1）Na、Mg、Al，Z增加，金属性降低；（2）Cr、M
、Fe，Z增加，
f金属性降低（短周期每增加一个元素增加065个有效核电荷长周期每增加一个元素增加015个有效核电荷短周期的有效核电荷数增加更快）。7BCl3→SP2杂化平面三角形
NCl3→SP3不等性杂化三角锥形。8（1）BeCl2→SP杂化直线型μ0
（2）PCl3→SP3不等性杂化三角锥形μ≠0（3）BBr3→SP2杂化平面三角形μ0（4）CS2→SP杂化直线型μ0（5）SiH4→SP3杂化正四面体μ09H2S、OF2→SP3不等性杂化V字形μ≠0；
PH3→SP3不等性杂化三角锥形μ≠0；SiCl4→SP3杂化正四面体μ0；CHCl3→SP3杂化四面体μ≠0。10（1）电离能：LiCs金属性：CsLi；（2）电离能：FLi金属性：LiF；（3）电离能：BaCs金属性：CsBa；（4）电离能：SSe金属性：SeS。11（1）LiCl键的极性最大，BCl键的极性最小；（2）SiF键的极性最大，SiH键的极性最小。12（1）金属性：AsSeS（2）电离能：SSeAs（3）电负性：SSeAs（4）原子半径：AsSeS
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