第一节
金属的化学性质（第三课时）
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。2、物质的量（
）是表示的国际基本物理量它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。3、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。计算公式为。5、200L2molL的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。6、100g245％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表金属化学性质NaAlFe
1
f与O2反应
常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，保存在煤Na油中
常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃受氧化膜阻碍
潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性
2Na2H2NaH2↑
2Na2H2OCu22NaCuOH2↓H2↑
与水反应金属活泼性逐渐减弱
不反应
三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱r