高中化学专题复习之
氧化还原反应
一、基本概念
⑴氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念
定义
注意点
氧化反应物质失去电子的反应
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应物质得到电子的反应
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物还原产物
通过发生氧化反应所得的生成物通过发生还原反应所得的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS211O22Fe2O38SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
氧化剂
还原剂氧化性还原性
得到电子的反应物
失去电子的反应物得到电子的能力失去电子的能力
常见氧化剂：1活泼的非金属单质；如卤素单质X2、O2、S等2高价金属阳离子；如Fe3、Cu2等3高价或较高价含氧化合物；如M
O2、浓H2SO4、HNO3、KM
O4等4过氧化物；如Na2O2、H2O2等常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z
、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
⑵基本概念之间的关系：
氧化剂
有氧化性
化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
生成还原产物
还原剂
有还原性
化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
生成氧化产物
例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO32HCNCaCN2CO↑H2↑CO2↑，在反应中（）
A氢元素被氧化，碳元素被还原CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
BHCN既是氧化剂又是还原剂DCO为氧化产物，H2为还原产物
CaCO32HCNCaCN2CO↑H2↑CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分
升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应
（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。
f例2下列叙述正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化r