属性较弱。2可通过元素原子结构核外电子排布、原子半径的周期性变化和元素性质主要化合价、原子得失电子能力的周期性变化来理解和掌握元素周期律的涵义：1随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数从1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。2随着原子序数的增加，元素的原子半径由大逐渐变小稀有气体元素除外，然后又重复出现原子半径由大到小的变化规律。3随着原子序数的递增，元素的最高正价从1价依次递增到7，经过稀有气体，然后又重复出现由1价递增到7价的变化规律。4随着原子序数的递增，元素原子失电子的能力由强逐渐减弱，得电子能力由弱逐渐增强，得电子能力由弱逐渐增强，即从易失电子的碱金属开始，逐渐到易得电子的卤素，最后以稀有气体元素结束，然后又重复上述变化规律。这必然造成元素的非金属性，元素的金属性，与氢化合的能力及氢化物的稳定性，最高价氧化物及其水化物的酸碱性也呈现出周期性的变化。3原子结构与元素化合价的关系元素化合价，是元素在化合时体现出的一种化学性学习完本节内容，我们应树立原子结构决定元素的性质的理论观。下面是元素的最外层电子数与元素化合物的几种关系：1所有元素都有零价2原子的最外层电子数等于元素的最高正价3只有非金属元素才有负价，且最低负价数最高正价数＝8氢除外4若原子的最外层电子数为偶数，则元素的正常化合价为一系列偶数；若原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列奇数。
2
f例11999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子BN5中氮、氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为1价D化合物N5AsF6中F的化合价为1价解析解答本题应从化合物的化学式及N5为出发点，N5为原子团，化合价为1，则N5共有电子数应为：5×71＝34；N5离子中氮氮原子间以共用电子对结合；F是最活泼的非金属元素，但一般无正化合价，故F只有显1价；据此，我们可根据N5AsF6的正、负化合价绝对值相等可知As为5价，而不是1价。答案C选项符合题意。点评本题中化合物N5AsF6我们是不熟悉的，但题目中给我们已揭示了N5是显1价的离子，从而使问题简单化。F是一种比较特殊的非金属元素，即一般为正化合价，HF的水溶液氢氟酸是弱酸，AgF溶于水，CaF2难溶于水等等，这都是要求学生掌r