浓度减少了0．79mol1LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0D．反应的化学方程式为：X（g）Y（g）Z（g）9．某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M（g）N（g）2E（g）若开始时只充入2molE，
（g）达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）A．20B．40C．60D．8010．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处11．可逆反应3A（g）3BC；ΔH＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体12．某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为（）A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6113．用3克块状大理石与30毫升3mol的盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采L取的措施是（）①再加入30毫升3摩升盐酸②改用30毫升6摩升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③14．下图是温度和压强对XY2Z反
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f应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞015．某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）N（g）2E（g），若开始时只充入2molE气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20；若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A．＜60B．40C．＜40D．＞6016．分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O，在催化（8剂存在的条件下高温加热，r