＋O2是一个吸热反应D．破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则Q1＋Q2＜2Q38．工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2gO2g2SO3g。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是A．SO2完全转化为SO3B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化9．可逆反应2NO22NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO②单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤10．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。11．下列关于化学反应速率说法中不正确的是．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率12．反应3XgYgZg2Wg在2L密闭容器中进行，5mi
后Y减少了0．1mol，则此反应的平均速率v为（）1111A．VY0．02molLmi
B．VZ0．10molLmi
1111C．VX0．03molLmi
D．VW0．02molLs
2
11
f13．温度为T℃时，向20L恒容密闭容器中充入20molNO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：ts
（N2O4）mol0050012150018250020350020
下列说法正确的是（）。－1－1A．反应在前50s的平均速率为v（NO2）＝00012molLsB．保持温度不变，向平衡后的容器中充入10molN2O4时，v（正）＜v（逆）C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0125，则反应的ΔH＜0D．T℃时，若起始向容器中充入20molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于8014．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能r