泰来高复沉淀溶解平衡练习
练习1写出AgCl、FeOH3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgClFeOH3Ag2SO4一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（
2
）BBa2SO42＞KspBa2＞SO42DBa2SO42≠Ksp）Ba2SO42Ba2＜SO42
ABaSO42KspCBa2SO42Ksp
4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行但速率相等BAgCl难溶于水溶液中没有Ag和ClC升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体其溶解度不变5、下列实验能达到实验目的的是（①用蒸馏的方法可将海水淡化）
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO24④向含有MgOH2和CaOH2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去CaOH2A、①②B、①④）CMgSO4
3
C、②③
2
D、③④Mgaq2OHaq时，为使MgOH2DNaHSO4
6、MgOH2固体在水中达到溶解平衡：MgOH2s固体的量减少，需加入少量的（ANH4NO3BNaOH
7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：MgOH2的Ksp：56×1012mol3L3，FeOH3的Ksp：26×1039mol44LA、氨水B、NaCl）C、Na2CO3D、MgCO38、下列叙述中，正确的是（
A溶度积大的化合物溶解度肯定大
fB向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9工业废水中常含Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、M
S，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、M
S具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSCr