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总反应为3Z
+2K2FeO4+8H2O3Z
OH2+2FeOH3+4KOH,下列叙述不正确的是(A.放电时负极反应为:Z
-2e-+2OH-=Z
OH2B.充电时阳极反应为:FeOH3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强解析:高铁电池放电作用是原电池的功能,其总反应式为:3Z
+2K2FeO4+8H2O3Z
OH2+2FeOH3+4KOH,根据上述书写电极反应式的方法可知,负极反应为:Z
-2e+2OH=Z
OH2,正极反应为:FeO42+4H2O3eFeOH3+5OH,A正确;充电就是发生电解池反应,其总反应式为:3Z
OH2+2FeOH3+4KOH3Z
+2K2FeO4+8H2O,根据上述书写电极反应式的方法可知,阳极反应为:FeOH3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O,B正确。放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原为FeOH3,而不是被氧化,C错误。根据正极反应式FeO42-+4H2O3e-FeOH3+5OH-知,放电时生成OH-,故正极附近溶液的碱性增强。故本题应选C。点评:本题主要考查电极反应式的书写、电解质溶液的酸碱性变化、及氧化还原反应等知识,侧重考查考生对原电池和电解池原理的理解及分析问题的能力。3.可充电电池电极发生氧化、还原反应及元素被氧化、被还原判断)
6
f例6(2006年广东化学卷第16题)某可充电的锂离子电池以LiM
2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为:LiLiM
2O4Li2M
2O4。下列说法正确的是(A.放电时,LiM
2O4发生氧化反应B.放电时,正极反应为:LiLiM
2O4eLi2M
2O4C.充电时,LiM
2O4发生氧化反应D.充电时,阳极反应为:LieLi解析:放电时作为电源来用,根据放电时的电池反应知,负极反应式为:Li-eLi,正极反应式为:LiLiM
2O4eLi2M
2O4,B正确,但LiM
2O4发生还原反应,A错误。充电时,阴极反应式为:LieLi,D错误,阳极反应式为:Li2M
2O4-eLiLiM
2O4,故应是Li2M
2O4发生氧化反应,而不是LiM
2O4,C错误。本题应选B。点评:本题主要考查电化学知识和氧化还原反应的有关知识,虽然新型电池增加了试题的陌生度,但考查原电池及电解池的原理不变,这是解答本类试题的关键。4.可充电电池离子的移动方向判断及总反应式的书写例7(2006年江苏化学卷第14题)锂离子电池已成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:
负极反应:6Li-xe=C6Li1-x+xLi(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)C

正极反应:Li1-xMO2+xLi+xe=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列r
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