盐类的水解
知识点一盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。2．实质
3．盐类水解特点
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的是否水解的溶液的实例类型水解离子酸碱性强酸NaCl、KNO3强碱盐强酸NH4Cl、CuNO32弱碱盐弱酸CH3COONa、Na2CO3强碱盐问题思考1．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？溶液的pH
知识点二水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________
盐中的离子＋水________________________________________________________________________2．书写规律1多元弱酸的正盐如Na2S：____________________________________________主要，____________________________________次要。2多元弱碱的正盐如AlCl3：________________________________________________________________________。3双水解反应如Na2S与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。
1
f易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物如NH32O、HH2CO3写成其分解产物的形式。问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2OC．CO2－＋H2O3HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OD．HS－＋H2OHCO－＋H＋3S2－＋H3O＋
HCO－＋OH－3
知识点三影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度增大浓度减小弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度酸外加________酸碱弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度碱________问题思考－4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO的水解平衡将产生什么影响？
5．1为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
2配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
一、盐类水解的应用1．盐类水解的应用应用
举例FeCl3溶液显____性，原因是：判断溶液的酸碱性____________________________________配制CuSO4溶液时，加入__________，防止配制或贮存易水解盐溶液____________判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______制取FeOH3胶体的离子方程式：胶体的制取______________________________＋除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入物质的提纯__________________________－－－－－3＋Al与AlO2、CO2、HCO3、S2、HS等因3离子共存的判断__________________而不共存成分为NaHCO3与Al2SO43，发生反应为泡沫灭火器原理________________________明矾可作r