棒搅
f拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。4冷将烧杯中的溶液冷却至室温。5移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。7定即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平。8摇盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。9转将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签写明溶液名称、浓度、配制日期。注意事项1选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。2使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180后，将瓶倒立，重复一次。3不能在容量瓶内直接溶解溶质。4容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
f误差分析1称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量砝码的质量游码的质量2未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。3量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。4除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒或移液管，则浓度偏大。因为量筒或移液管在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。5未等溶液冷却就定容，浓度偏大因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大若俯视定容则相反。7定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。8配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。9定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度
f偏小，因溶质减少了。五、物质的量及其有关计算基本公式：【当堂检测】1下列说法错误的是A分解反应可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应可能属于氧化还原反应D化r