应解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，
“O2PtF6为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1molO2参加反应转移1mole－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，
D选项错误。
答案：B
5．2015南昌零模新型纳米材料MFe2Ox3x4中M为＋2价金属元素，在反应中化
合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气SO2高效地还原成无公害的固体，防止环
境污染。其流程为：MFe2Ox—常S—O温→2MFe2Oy。则下列判断正确的是

A．MFe2Ox作催化剂B．SO2是该反应的还原剂C．xyD．SO2发生了置换反应
解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。
由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－22x－2，即yx，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。
答案：C6．2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟根据表中信息判断，下列选项不正
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确的是
序号①②③
反应物KM
O4、H2O2、H2SO4
Cl2、FeBr2M
O－4
产物K2SO4、M
SO4
FeCl3、FeBr3Cl2、M
2＋
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为M
O－4Cl2Fe3＋Br2
解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A．高锰酸钾与过
氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为
硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴
离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气
与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生
成1mol氯气时，转移电子2mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为
M
O－4Cl2Br2Fe3＋，错误，答案选D。
答案：D7．2015海淀期末工业上常用氯氧化法处理含氰CN－废水，一定条件下，氯气和CN－反r