中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致。②乙同学认为是____________________________________。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判包括操作、现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：步骤2：
……答案：②Na2CO3水解产生的碱所致步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的BaCl2溶液预期现象与结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说
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f高考进行时一轮总复习新课标通用版化学法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。
题组九碱金属元素12．试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象解析：该金属在煤油和水的界面附近运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D正确，上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C正确。答案：B
高考题组
1．2012北京理综卷下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO23－＋2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4Na＋O22Na2O，故A项错误；C项，
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f高考进行时一轮总复习新课标通用版化学Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，故C项错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故D项错误。
答案：B2．2013安徽理综卷我省盛产矿盐主要成分是NaCl，还含有SO24－等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A．由矿盐生产食盐，除去SO24－最合适的试剂是BaNO32B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯r