到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：1写出①、②两反应的化学方程式。2判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？3判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？4判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？答案：1①2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2Na2SO42③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成FeOH3，FeOH3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成FeOH3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。3⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。4⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。题组四有关Na2O2的定量计算5．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，
3
f高考进行时一轮总复习新课标通用版化学测得体积变为原混合气体体积的89同温同压下，此时N2、O2、CO2的物质
的量之比为
A．1∶1∶0
B．6∶9∶0
C．3∶4∶1
D．3∶3∶2
解析：设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2ΔV
2
11
2
19－8＝1
即反应消耗CO22体积，生成O21体积，故反应后：VN2＝3，VO2＝3＋1＝4VCO2＝3－2＝1，三者的体积比即为物质的量之比，为3∶4∶1。
答案：C
题组五过氧化钠性质多重性的实验探究
6．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出
了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
1乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的
4
f高考进行时一轮总复习新课标通用版化学氢氧化钠溶液中滴加3的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是______________________。②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？________________________________。2试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确画出简易装置图r