化学元素周期律名师点拨
【基础知识精讲】基础知识精讲】1元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化，这就是元素周期律的实质。2元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化以钠到氩为例，元素性质周期性变化见下表。
3原子半径的比较方法1原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小。2对同一种元素来说，原子半径＞阳离子半径，原子半径阴离子半径。3随着原子序数的递增，元素除稀有气体外的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。4判断氧化物属性的方法只能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如CaO、CuO等。只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物酸酐，如SO3、Cl2O、M
2O7等。既有与酸反应又能与碱反应生成盐水和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3、Z
O。5证明AlOH3为两性氢氧化物的方法AlOH3既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。其离子方程式为：3AlOH33H＝Al3H2OAlOH3OH＝AlO22H2O
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f【重点难点解析】重点难点解析】重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属变化的规律。难点：元素金属性、非金属性变化的规律。1证明元素金属性或非金属性强弱的实验方法1元素金属性强弱的实验标志①与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸非氧化性酸置换出氢的速率越快反应越剧烈，表明元素金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。③置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。2元素非金属性强弱的实验标志①单质与氢气化合及氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。②气态氢化物的还原性：元素气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱；气态氢化物的还原性越弱，元素非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。④置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非金r