－8e＝CO3
－
－
2－
7H2O
正极Pt：2O24H2O4e
－
＝8OH
－
电池的表示方法：－Pt│CH4│KOH│O2│Pt
燃料电池：燃料做负极，助燃剂（如氧气）为正极。电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。它特点是：氧化剂与还原剂在工作时不断补充；反应产物不断排出；优点是：能量转化率高、清洁、对环境好，有利于节约能源。缺点：体积较大、附属设备较多。
四、书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO3形式存在；
2－
4．溶液中不存在O：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH。
－
2－

f五、例题分析
【例题1】对化学电源的叙述正确的是A化学电源比火力发电对化学能的利用率高B化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C化学电源均是安全、无污染的D化学电源即为可充电电池
解析：目前人类生活、生产的主要耗电仍然是火力发电；化学电源中常含有Cd、Hg、Pb、Ni等重金属离子，如果废旧电池随意丢放会造成环境污染；化学电源包括可充电电池，也包括不能进行充电循环使用的一次性电池。答案：A
【例题是
2】下列化学电池不易造成环境污染的
A氢氧燃料电池答案：A
B锌锰电池
C镍镉电池
D铅蓄电池
【例题3】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AHClNaOH

NaClH2O2CO24H2O

B2CH3OH3O2C4FeOH22H2OO2
4FeOH3
D3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O
解析：用于设计原电池的化学反应必须是放出能量的氧化还原反应。在该题中，选项A不是氧化还原反应，故选A。
答案：A
【例题4】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
fA该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应为：2H2O2＝2H2O
解析：原电池是将化学能转变为电能的装置氢氧燃料电池总的反应方程式为2H2O2＝2H2O；通H2的一极为负极通O2的一极为正极。答案：D
【例题5】如图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Z
2M
O22NH4Cl＝M
2O3Z
Cl22NH3↑H2O，在此电池放电时r