电解原理学案
【学习目标】1．掌握电解原理。2．记住离子的放电顺序。【学习重点】原理【学习内容】第一课时一．电解原理
【演示实验】电解CuCl2现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1．电解的原理和装置电解概念＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿电解池＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2．电解池中两极阴极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阳极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
３．电解原理
４．电解池形成条件①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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f对比原电池和电解池的比较装置实例原电池电解池
原理
形成条件
电极名称电子流向电流方向电极反应能量转变应用
【例题】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【练习题】能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤
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f第二课时５．【规律总结】离子的放电顺序放电：离子失去电荷的现象（阳离子得到电子或阴离子失去电子）。离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。电极可分为两类：惰性电极（如铂、金、石墨等）和活性电极（如铜、铁等）在惰性电极上，阳离子放电顺序为：KCa2NaMg2Al3HZ
2Fe2S
2Pb2H酸Cu2Fe3Hg2Ag放电由难到易在惰性电极上，阴离子放电顺序为：－－－－－－－－F、SO42、NO3、OH、Cl、Br、I、S2放电由难到易活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬外的金属），若活性电极为阴极也只起导体作用；若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身。【练习】按要求填写下表电解质（溶液）CuCl2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4HFKOHMgCl2KNO3CuNO32阳极反应阴极反应总反应方程式溶液酸碱性变化
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f【练习】用惰性r