高中学业水平考试专题复习（9）非金属及其化合物
【考纲要求】：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【课前准备】一、碳和硅的比较碳原子半径单质晶体类型单质熔点氧化物化学式的意义相应酸的特点相对较小原子晶体（金刚石）熔点很高CO2可表示二氧化碳的分子组成H2CO3为液态酸CO2类别晶体类型熔沸点CO2＋H2O化学性质CO2＋2NaOHCO2＋NaOHCO2＋CaO酸性氧化物分子晶体低H2CO3Na2CO3＋H2ONaHCO3CaCO3SiO2＋2NaOHSiO2＋CaOSiO2＋4HF联系硅相对较大原子晶体比金刚石稍低SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为1∶2H2SiO3、H4SiO4均为固态酸SiO2酸性氧化物原子晶体较高不与水反应，也不溶于水Na2SiO3＋H2OCasiO3SiF4↑十2H2O
二、二氧化碳和二氧化硅
Na2SiO3＋CO2＋2H2OH4SiO4＋Na2CO3H4SiO4SiO2＋2H2O
三、归纳本节知识：
f三、Cl2及其化合物知识网络：
四、溶液中Cl的检验先将待检液用______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_______存在。若原溶液中可能含有SO4，则应先加入_______溶液以除去SO4。五、碳和氮的氧化物
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六、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4SO2
Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。七、硝酸具有强氧化性
fFe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。八、
【课堂复习】知识点1：碳及其化合物例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl，SO4
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B．Cl，NO3
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2C．Cl，CO3
D．Cl，OH
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知识点2：硅及其化合物例2、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解知识点3r