第2课时化学键与化学反应中的能量变化
课标要求1．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。2．知道常见的放热反应和吸热反应。3．了解化学反应中能量变化的实质。
1．化学反应中不但有物质的变化，同时伴有能量的变化。2．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应；反之，为吸热反应。3．反应物化学键断裂时吸收的能量大于生成物化学键形成时释放的能量，反应为吸热
反应；反之，反应为放热反应。4．物质中化学键的强度越高，其稳定性越强。5．化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
化学反应中的能量变化
1．实验探究化学反应中的能量变化
实验操作
实验现象
结论及有关化学方程式
反应混合液的温度升高
HCl＋NaOHNaCl＋H2O，反应时释放热量
锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶Z
＋2HClZ
Cl2＋H2↑，反
液温度升高
应时释放热量
混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯黏在一起
CaOH2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，反应时吸收热量
2．结论：任何化学反应都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。
f1．下列说法不正确的是A．大多数的化合反应是释放能量的反应B．大多数的分解反应是吸收能量的反应C．化学反应必然伴随着能量的变化D．吸收能量的反应都需要加热解析：选D反应中的能量变化与反应条件无关。2．下列反应中属于放出能量的反应是________，属于吸收能量的反应是________。①煅烧石灰石制生石灰CaO②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败⑦硝酸铵溶于水答案：②③④⑤⑥①
化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关系
1．从化学键的断裂与形成分析
E1E2，反应吸收能量吸热反应；E1E2，反应释放能量放热反应。2．从反应物、生成物所具有的总能量分析
若E3E4，则反应释放能量；若E3E4，则反应吸收能量。3．能量的转化形式可以是热能、光能、电能等。
f1．加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应，常温下进行的反应是否一定是放热反应？
提示：不一定。化学反应是吸热和放热与反应条件无关，如铝热反应需要在高温下进行，但此反应为放热反应。
2．吸热反应和放热反应的决定因素是什么？提示：决定于反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的相对大小；当吸收的总能量大于释放的总能量时反应为吸热反应，反之为放热反应。
放热反应和吸热反应的比较
类型比较
放热反应
定义
释放热量的化学反应
形成原因
反应物具r