溶液C．②④
YAlOH3SiO2N2CuD．②③
Z稀硫酸浓盐酸H2浓硝酸
9．B解析①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，4HNO3浓＋CuCuNO32＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。32．2014广东卷石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO278、Al2O351、Fe2O331和MgO05等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：
f注：SiCl4的沸点为576℃，金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。2高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。3步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
32．1排除装置中的空气2COSiCl4＋6NaOHNa2SiO3＋4NaCl＋3H2O
－－
3过滤AlO2和Cl
－
4AlO2＋CH3COOCH2CH3＋2H2O——→CH3COO＋CH3CH2OH＋AlOH3↓78
△
－
5解析1通入N2的目的是为了排除装置中的空气特别是氧气，防止在高温时石墨与氧气反应。2高温反应后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。由于SiCl4的沸点为576℃，低于80℃，故气体Ⅱ为SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaClSiCl4＋6NaOHNa2SiO3＋4NaCl＋3H2O。3AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150℃，在80℃下变为固体Ⅲ，AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、FeOH3、
fMgOH2和NaCl，通过过滤将沉淀FeOH3和MgOH2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO2和NaCl。4NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO2＋2H2O
△
AlOH3＋NaOH，加入
乙酸乙酯后，发生水解：CH3COOCH2CH3＋NaOH——→CH3COONa＋CH3CH2OH，促使NaAlO2彻底水解生成AlOH3沉淀。溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO2＋2H2O＋CH3COOCH2CH3——→AlOH3↓＋CH3COONa＋CH3CH2OH。根据Al原子守恒，可知100kg初级石墨可得mAlOH3＝100kg×51－2×78gmol1＝78kg。－×r