重力不计），经加速电场加速后，从M点沿垂直于该点的场强方向进入静电分析器，在静电分析器中，离子沿半径为R的四分之一圆弧轨道做匀速圆周运动，并从N点射出静电分析器。而后离子由P点沿着既垂直于磁分析器的左边界，又垂直于磁场方向射入磁分析器中，最后离子沿垂直于磁分析器下边界的方向从Q点射出，并进入收集器。测量出Q点与圆心O2的距离为d。（1）求静电分析器中离子运动轨迹处电场强度E的大小；（2）求磁分析器中磁场的磁感应强度B的大小和方向；（3）通过分析和必要的数学推导，请你说明如果离子的质量为09m，电荷量仍为q，其他条件不变，这个离子射出电场和射出磁场的位置是否变化。
24．（20分）
f如图所示，ABC为一固定在竖直平面内的光滑轨道，BC段水平，AB段与BC段平滑连接。质量为m的小球从高为h处由静止开始沿轨道下滑，与静止在轨道BC段上质量为km的小球发生碰撞，碰撞前后两小球的运动方向处于同一水平线上。（1）若两小球碰撞后粘连在一起，求碰后它们的共同速度；（2）若两小球在碰撞过程中无机械能损失，a．为使两小球能发生第二次碰撞，求k应满足的条件；b．为使两小球仅能发生两次碰撞，求k应满足的条件。km
2512分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I①电石与水反应的化学方程式是__________。②残渣中主要成分是CaOH2和________。II将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到CaClo32与Cacl2物质的量之比为15的溶液，反应的化学方程式是________________III向II所得溶液中加人Kcl，发生复分解反应经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。IV将I中的残渣溶于NH4Cl溶液加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
f③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________2616分为减小CO2对环境的影响在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。1①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式________________________。2如将CO2与札以13的体积比混合。①适当条件下合成r