究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ1将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的01molL－1的盐酸中，试预测实验
结果：_______与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应最慢。
2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而
可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：
________________________________________________________________________。
3
fⅡ利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。3仪器A的名称为______，干燥管D的作用是________________。4实验室中现有药品Na2S、KM
O4、浓盐酸、M
O2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。5若要证明非金属性：CSi，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。22．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为
。
（2）反应①的反应类型是
，D中含官能团名称为
。
（3）写出以下反应的化学方程式：
①
；②
；
③
。
23．目前世界上60的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是
，操作②的名称
、
、过滤。
（2）试剂a的名称是
。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：
。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热
MgOH2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因
是
。
4
f高一化学第二学期期末考试模拟试卷（1）
15ACBBD610ABADC1115BBCDA1619CBCD
20【答案】（1）②（2）①（3）④（4）③
21、答案1钾铝
2不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性
强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物3分液漏斗防止倒吸4浓盐酸KM
O4Na2SS2－＋Cl2S↓＋2Cl－5硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生
22【答案】（1）CH2CH2
（2）加成反应羧基
（3）①CH2CH2H2O
CH3CH2OH②C2H5OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
③
CH2CH223【答案】1过滤蒸发浓缩冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】（2）HCl溶液
（或盐酸溶液）（3）MgCl2熔融
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